Unichristus 2020/1

Querendo determinar o produto de solubilidade (Kps) do sulfato de chumbo (PbSO₄), um estudante realizou um experimento que se encontra descrito a seguir:

1 – Montou um sistema constituído dos eletrodos de Sn/Sn²⁺ e Pb/Pb²⁺, ligados por uma ponte salina.

2 – No eletrodo de chumbo, adicionou sulfato (SO₄^2-) para precipitar PbSO_4(s) e, desse modo, estabelecer o seguinte equilíbrio:

PbSO_4(s) ⇌ Pb²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

Considerando que o eletrodo de estanho se encontra em condições padrão (25 °C e 1 atm) e que a concentração do íon sulfato (SO₄^2-) no compartimento do eletrodo de chumbo é igual a 1 mol/L e a ddp da pilha fora das condições padrão é de 0,22 V, conclui-se que o valor do Kps do PbSO₄ é igual a

Dados:

Equação global: Pb_(s) + Sn²⁺_(aq) → Pb²⁺ _(aq) + Sn_(s) ∆E° = - 0,01 V ; (log 1,6 = 0,2)

Constante de Faraday = 96500 J/V.mol; R = 8,31 J/mol.K; (log 1,6 = 0,2).