UESB 2017
Os íons Mg2+ e F− são isoeletrônicos, entretanto o raio iônico do ânion fluoreto, F−, é o dobro do raio do cátion magnésio, Mg2+. Esses íons são constituídos no processo de doação e de recebimento de elétrons durante a formação de ligação iônica.
Uma análise dessas informações e da tabela, tendo como base as propriedades periódicas dos elementos químicos, permite afirmar:
As configurações eletrônicas dos ions F− e Mg2+ são desiguais, pois os elementos químicos pertencem a períodos diferentes da Tabela Periódica.
O tamanho dos íons dos elementos químicos representativos aumenta da esquerda para a direita, nos períodos da Tabela Periódica.
O raio iônico cresce de baixo para cima, nos grupos periódicos dos elementos químicos.
A primeira energia de ionização do fluor é menor em relação à do magnésio porque o raio do ânion fluoreto é o dobro do raio do cátion magnésio.
A carga nuclear do átomo do íon magnésio exerce maior atração sobre os elétrons da eletrosfera quando comparado ao do íon fluoreto.
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