UFSM 2014/2

Observe a figura:

A pilha seca comum, utilizada em rádios, lanternas e brinquedos eletrônicos, é uma adaptação da pilha de Leclanché e utiliza, como meio eletrolítico, uma pasta umedecida contendo sais, como o cloreto de amônio e o cloreto de zinco.

As semirreações para essa pilha são:

ZnCl_{2 (aq)} + 2e^- _(l) → Zn _(s) + 2Cl^- _(aq) E^o=-0,76 V

NH₄Cl _(aq) + MnO_{2 (s)} + 1e^- → \(\frac{1}{2}\)Mn₂O_{3 (s)} + \(\frac{1}{2}\)H₂O _(l) + NH_{3 (aq)} + Cl^- _(aq) E^o=0,74 V

Então, é possível afirmar:

I - O Zn se reduz e o Mn se oxida.

II - A diferença de potencial da pilha é de 1,5 V.

III - A reação global que ocorre na pilha é:

2MnO_{2 (s)} + 2NH₄Cl _(aq) + Zn _(s) → Mn₂O_{3 (s)} + H₂O _(l) + 2NH₃ + ZnCl_{2 (aq)}

IV - À medida que a pilha vai sendo consumida (gasta), há aumento nas massas de dióxido de manganês e água.

Estão corretas