ITA 2017
Num experimento que mede o espectro de emissão do átomo de hidrogênio, a radiação eletromagnética emitida pelo gás hidrogênio é colimada por uma fenda, passando a seguir por uma rede de difração. O espectro obtido é registrado em chapa fotográfica, cuja parte visível é mostrada na figura.
Pode-se afirmar que
O modelo de Bohr explica satisfatoriamente as linhas do espectro visível do átomo de Hidrogênio.
Da esquerda para a direita as linhas correspondem a comprimentos de onda do violeta ao vermelho.
O espaçamento entre as linhas adjacentes decresce para um limite próximo ao infravermelho.
As linhas do espectro encontrado são explicadas pelo modelo de Rutherford.
Balmer obteve em 1885 a fórmula empírica para o comprimento de onda: λ = \(R=\left(\frac{1}{2^2}-\frac{1}{n^2}\right)\), em que n = 3, 4 · · · e R é a constante de Rydberg.
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