UEFS Caderno 3 2011/2
No balanceamento das equações de oxirredução, o fundamental é identificar o número de elétrons recebidos e cedidos, o número total de átomos de cada elemento químico no primeiro e segundo membros da equação química, além do total de carga elétrica em cada um de seus membros.
Assim, com base nessas considerações, e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
A soma dos números de elétrons cedidos e recebidos é igual a 10.
O coeficiente estequiométrico do próton, H+, é três vezes maior que o coeficiente estequiométrico da água.
A razão estequiométrica entre os coeficientes da espécie oxidante e da espécie redutora é igual a 1.
Os coeficientes estequiométricos do íon 
e do íon Bi3+(aq) têm valores numéricos diferentes.
A soma das cargas elétricas no primeiro membro com as cargas elétricas no segundo membro da equação química é +26.
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