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A pilha de Daniell era constituída por duas semicélulas ou semicelas eletroquímicas. A primeira era formada por uma placa de zinco mergulhada em uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4 ), em um béquer; e a outra era formada por uma placa de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre II (CuSO₄ ) em outro béquer. Essas duas placas eram interligadas por um fio de cobre condutor. Além disso, as duas soluções estavam conectadas por um tubo que continha uma solução eletrolítica, isto é, uma ponte salina.

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/pilha-daniell.htm,26/10/2021.

O esquema a seguir representa a pilha de Daniell:

Supondo que uma pilha de Daniell seja formada pelas semi-reações a seguir:

3e^- Al³⁺ → Al⁰           E°_Redução = -1,66 V

2e^- Fe²⁺ Fe⁰             E°_Redução = -0, 44 V

E°_Redução :Potencial padrão de redução a 25ºC e 1 atm

Com base nisso julgue as preposições:

I. A força eletromotriz da pilha de Daniell é 1,22 V.

II. Os elétrons saem do Alº (ânodo ou polo negativo) e vão para o Feº (catodo ou polo positivo) da pilha.

III. A equação global da pilha é 2Alº + 3 Fe²⁺ → 2 2Al³⁺ + 3 Feº.

A alternativa que apresenta a validação correta é: